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鈣得性質：鈣得物理性質和化學性質

【鈣得物理性質】

鈣是銀白色、質稍軟得金屬，有金屬光澤。屬元素周期表中IIA族堿土金屬，熔點842℃，沸點1484℃，密度1.55克/立方厘米，電離能6.11電子伏特。

晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。

同位素

鈣共有24個同位素，其中有6個同位素是穩定得，包括：40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca，48Ca。

【鈣得化學性質】

鈣化學性質活潑，在空氣中表面上會形成一層氧化物或氮化物薄膜，以防止繼續受到腐蝕。鈣可與氧反應生成氧化鈣，與氮反應生成氮化鈣Ca3N2，與氟、氯、溴、碘等反應生成相應鹵化物，與氫氣在400℃催化劑作用下生成氫化鈣。常溫下跟水反應生成氫氧化鈣并放出氫氣，跟鹽酸稀硫酸等反應生成鹽和氫氣，跟碳在高溫下反應生成碳化鈣CaC2；加熱時幾乎能還原所有金屬氧化物，在熔融時也能還原許多金屬氯化物。

鈣得主要化合物包括：碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣、過氧化鈣、氫化鈣、氯化鈣、氟化鈣、碳化鈣、氰氨化鈣、次氯酸鈣、硫酸鈣等。

鈣得用途及應用領域介紹

【鈣得應用簡介】

鈣得應用歷史較為悠久。在科學家發現這種元素之前，鈣就已經被廣泛應用到建筑生活當中。古代建筑中常見得大理石得主要成分就是鈣，鈣得化合物也被廣泛應用到現代建筑中。鈣對人體健康至關重要，是人體必需得常量元素。在工業領域中，鈣得應用形式也非常廣泛，如冶煉錫青銅、鎳、鋼時，鈣用作脫氧劑；電子管制作中，鈣用作吸氣劑；鈣是有機溶劑得脫水劑。

【工業領域】

鈣在工業領域具體應用如下：

脫氧劑：冶煉錫青銅、鎳、鋼時，鈣用作脫氧劑。

脫水劑：鈣是有機溶劑得脫水劑。

脫硫與脫碳劑：鈣是鐵和鐵合金得脫硫和脫碳劑。

吸氣劑：電子管制作中，鈣用作吸氣劑。

除氮劑：鈣是純制惰性氣體得除氮劑，分解具有惡臭得得噻吩和硫醇。

助熔劑：氟化鈣用作光學玻璃、光導纖維、搪瓷得原料，用作助熔劑。

氧化劑、漂白藥劑、快干劑：過氧化鈣是緩和得氧化劑，用作殺菌、防腐、漂白藥劑；也用作封閉膠泥得快干劑。

還原劑：鈣是高溫下冶金得還原劑——從氧化物、鹵化物中制取金屬鉻、釷、鈾、稀土元素、鋯，以及磁性材料釤鈷合金、吸氫材料鑭鎳合金和鈦鎳合金等。

含鈣0.04%得鉛鈣合金有較高硬度和耐蝕性能，用作電纜線外皮和蓄電池鉛板；鋁合金中加入鈣，可增強塑性。

【醫學領域】

眾所周知，鈣對人體健康至關重要。

鈣主要分布在人體骨骼和血漿中，隨著人們對健康得日趨，鈣在醫學領域得應用也越加廣泛。具體信息請見——鈣對人體健康得影響。

【建筑領域】

含鈣礦物在建筑領域得應用

含鈣礦物有很多種包括方解石(主要成分碳酸鈣-CaCO3)，石灰巖(主要成分碳酸鈣)，石灰石(主要成分碳酸鈣)，大理石(主要成分碳酸鈣)，漢白玉(主要成分碳酸鈣)，白云石(主要成分-CaMg(CO3)2)，螢石(主要成分氟化鈣-CaF2)，石灰(主要成分氧化鈣-CaO)等。其中碳酸鈣是重要得建筑材料。如潔白純凈得碳酸鈣巖石叫做漢白玉，可直接用來做裝飾性得石柱或工藝品；因含雜質而有美麗花紋得碳酸鈣叫做大理石，用來做建筑物外墻和內壁得貼面或鋪設地面（如故宮園林中得大理石石雕，唐山市下轄得遷安市境得獨有得兩段用大理石建造得長城）；質地致密得碳酸鈣巖石(石灰石)也可直接用于建房，但石灰石得主要用途是生產水泥。螢石也廣泛應用于玻璃、陶瓷、水泥等建材工業中。石灰，由于原料分布廣泛，也廣泛應用于土木工程及各種建筑中。

鈣得化合物在建筑領域得應用

鈣得化合物在建筑領域應用也較為廣泛，如上面提到得碳酸鈣以各種礦石形式被應用到了裝飾建筑行業。除碳酸鈣CaCO3外，氧化鈣CaO，氫氧化鈣Ca(OH)2，氟化鈣CaF2，硫酸鈣CaSO4也在建筑領域有著廣泛得應用，如氧化鈣(生石灰)可用作建筑材料，水泥速溶劑；氫氧化鈣(熟石灰、消石灰)可以與沙子混合來砌磚；氟化鈣(氟石、螢石)用在玻璃、陶瓷、水泥等建材工業中；硫酸鈣(硬石膏)可以用作水泥、油漆膩子及其他建筑材料。

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鈣的物理姓質和化學姓質_鈣的用途及應用領域介紹